CIÈNCIES DE LA NATURALESA

Fibonacci El nombre d' or Leonardo Pisano Bigollo (Fibonacci) va ser un matemàtic italià que va viure durant l'Edat Mitjana. A més de ser conegut per la seva famosa seqüència, va ser ell també el que va introduir el sistema numèric Aràbic a Europa.   La sèrie de Fibonacci , que consisteix a sumar els últims dos nombres de la sèrie,comença amb el número 0 seguit de l'1, continuant després la seqüència.                                                                                0 1 1 2 3 5 8 13 21 34 55 (...)   1+1=2 1+2=3 2+3=5 3+5=8 5+8=13 13+8=21 21+13=34 És fàcil ve...

ELS COMPOSTOS DEL CARBONI El carboni és un element químic peculiar, forma més compostos que tots els altres elements de la taula periòdica junts. Els compostos de carboni tenen una gran importància vital i social: alguns són els constituents fonamentals dels éssers vius, uns altres formen els combustibles més utilitzats i uns altres, com els plàstics o els medicaments, han provocat canvis molt importants en la vida de les persones. · Propà. És un combustible.  · Etè. S'usa per fabricar plàstics (polietilè) i com a gas per madurar la fruita. · Etí o acetilè. S'utilitza en bufadors de soldadura. La seva flama aconsegueix unes temperatures molt altes. · Metilpropà . És un derivat del petroli.  · Etanol . És l'alcohol comú.  · Propantriol o glicerol . És l'alcohol que forma part dels triglicèrids. · Metanal o formol . S'usa com a desinfectant.  · Àcid eta...

FORMULACIÓ INORGÀNICA Per aprendre a formular i a anomenar els compostos inorgànics, és imprescindible identificar els elements amb el seu símbol químic, a partir de la taula periòdica. A cada element d’un compost determinat se li assigna un nombre, anomenat nombre d’oxidació , que indica la quantitat d’electrons que l’àtom de l’element ha guanyat o ha perdut en aquest compost. El nombre d’oxidació va precedit del signe + si l’àtom ha perdut electrons i del signe - si n’ha guanyat. Regles per determinar el nombre d’oxidació: El nombre d’oxidació d’un element lliure és sempre zero. Per exemple, el nombre d’oxidació del fluor (F 2 ), del Hidrogen (H 2 ), del Oxigen (O 2 ), del clor (Cl 2 ) i del coure (Cu) és zero.   El nombre d’oxidació d’un ió monoatòmic és igual a la seva càrrega. Per exemple, el nombre d’oxidació del Br - és -1 i el del ió ferro (III) Fe 3+ és +3.    El nombre d’oxidació de l’oxigen és -2, excepte en els peròxids (com l’aigua o...